成都暑假辅导班 高考重点化学方程式总结

4、与酸性物质的作用:

2FeO Si2Fe SiO2(高温炼钢调节Si含量)

4HNO3(浓) Fe(足)===Fe(NO3)2 NO2↑ 2H2O(先得Fe3 ,在Fe过量时再生成Fe2 的盐)

盐

HClO H2O2===HCl H2O O2↑

3HClO I-=IO3– 3H Cl–

MgO H2O===Mg(OH)2(缓慢反应)

1.氢气还原氧化铜：H2 CuO加热Cu H2O

6.高温煅烧石灰石：CaCO3高温CaO CO2↑

2FeCl3 Cu===2FeCl2 CuCl2(用于雕刻铜线路版)2Fe3 Cu=2Fe2 Cu2

2Na2O2 2H2O===4NaOH O2↑

H2SO4(浓) CaF2CaSO4 2HF↑(不挥发性酸制取挥发性酸)

高中化学知识点总结怎样学好高中化学高考化学必考知识点高中化学沉淀口诀

2H CaCO3=Ca2 H2O CO2↑

2H2SO4(浓) CCO2↑ 2SO2↑ 2H2O

H2SO3 X2 H2O=4H SO42- X–

2.碳酸钠与稀盐酸反应:Na2CO3 2HCl===2NaCl H2O CO2↑

1、氧化性：(在水溶液中)

H2SO4(浓) NaClNaHSO4 HCl↑(不挥发性酸制取挥发性酸)

2HClO2HCl O2↑(保存在棕色瓶中)

Na2O H2O==2NaOH

2Fe2 3Cl2=2Fe3 6Cl-

Na2O2 H2SO4(冷,稀)===Na2SO4 H2O2

H4SiO4H2SiO3 H2OH2SiO3SiO2↓ H2O

3SO32- 2H 2NO3-=3SO42- 2NO↑ H2O

2.铁和稀硫酸Fe H2SO4=FeSO4 H2↑

H3PO4(浓) NaBrNaH2PO4 HBr↑(不挥发性酸制取挥发性酸,磷酸是非氧化性酸)

(用HNO3和浓H2SO4不能制备H2S，HI，HBr，SO2等还原性气体)

1、低价态的还原性:

5.一氧化碳还原氧化铜：CO CuO加热Cu CO2

H2S2O3H2O S↓ SO2↑(在加热或酸性条件下分解)

3.镁和稀硫酸Mg H2SO4=MgSO4 H2↑

四、盐 盐-----两种新盐

4Zn 10HNO3(稀)==4Zn(NO3)2 NH4NO3 3H2O

4Zn 10HNO3(稀)==4Zn(NO3)2 N2O↑ 5H2O

H2SO4(浓) 2NaClNa2SO4 2HCl↑(不挥发性酸制取挥发性酸)

6FeO O2===2Fe3O4

2FeCl3 Fe==3FeCl22Fe3 Fe=3Fe2

4HClO3 3H2S===3H2SO4 4HCl

H2SO3 H2O2=2H SO42– H2O

2H2SO3 O2==2H2SO4

2H2SO4(浓) CuCuSO4 SO2↑ 2H2O

1.大理石与稀盐酸反应：CaCO3 2HCl===CaCl2 H2O CO2↑

30H 3NO3– 8Fe=8Fe3 3NH4 9H2O

NaNO2 NH4Cl==NaCl N2↑ 2H2O(实验室制氮气)NH4 NO2-=N2↑ 2H2O

6.一氧化碳还原氧化铁：3CO Fe2O3高温2Fe 3CO2

HClO H2O2=H Cl– H2O O2↑

分解反应：

4.加热高锰酸钾：2KMnO4加热K2MnO4 MnO2 O2↑

2H2SO4(浓) Ca3(PO4)22CaSO4 Ca(H2PO4)2(工业制磷肥)

2Na2O2 2H2O=4Na 4OH– O2↑

Fe2(SO4)3 2Ag===FeSO4 Ag2SO4↓(较难反应)Fe(NO3)3 Ag不反应

4Zn 10H NO3–=4Zn2 NH4 5H2O

FeCl3 Ag===FeCl2 AgCl↓2Fe3 Cl- 2Ag=2Fe2 2AgCl↓

2FeCl3 2KI===2FeCl2 2KCl I22Fe3 2I-=2Fe2 I2

2、还原性：

5HNO3(浓) PH3PO4 5NO2↑ H2O

MgO 2H =Mg2 H2O

FeCl2 Mg===Fe MgCl2Fe2 Mg=Fe Mg2

6HNO3(浓足) Fe===Fe(NO3)3 3NO2↑ 3H2O

MgO H2SO4===MgSO4 H2O

2H2SO4(浓) S3SO2↑ 2H2O

2Na2O2 2CO2==2Na2CO3 O2↑

5H 5NO3- 3P 2H2O3H3PO4 5NO↑

4HNO3(稀足) Fe===Fe(NO3)3 NO↑ 2H2O

Fe3O4 8H =2Fe3 Fe2 4H2O

2FeCl3 Zn(少量)===2FeCl2 ZnCl22Fe3 Zn=2Fe2 Zn2

2H Fe=Fe2 H2↑

ClO3– I–=IO3– Cl–

2HNO3 CaCO3==Ca(NO3)2 H2O CO2↑

1.氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl AgNO3====AgCl↓ NaNO3

3Na2S 8HNO3(稀)===6NaNO3 2NO↑ 3S 4H2O

FeO 4HNO3===Fe(NO3)3 NO2 2H2O

3.加热氯酸钾(有少量的二氧化锰)：2KClO3====2KCl 3O2↑

H2CO3H2O CO2↑(在加热或酸性条件下分解)

MgO成都暑假辅导班，Al2O3几乎没有氧化性成都暑假辅导班，很难被还原为Mg成都暑假辅导班，Al.一般通过电解制Mg和Al.

2.加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3加热2CuO H2O CO2↑

Fe2O3 6HCl===2FeCl3 3H2O

HClO H2SO3=3H SO42– Cl–

30H 6NO3– 8Fe=8Fe3 3N2O↑ 15H2O

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经过了三年的高中化学学习，相信同学们都掌握了不少化学方程式。下面小编整理了一些高考重点化学方程式，供大家参考！

3、酸性:

H2SO4(浓) 2HBr===SO2↑ Br2 2H2O(不能用浓硫酸与NaBr制取HBr)

H2SO4(稀) Fe===FeSO4 H2↑

5H2SO3 2KMnO4===2MnSO4 K2SO4 2H2SO4 3H2O

7.一氧化碳还原四氧化三铁：4CO Fe3O4高温3Fe 4CO2

Al2O3 2NaOH===2NaAlO2 H2O(Al2O3两性氧化物)

2Fe3O4 16HI==6FeI2 8H2O 2I2

4.焦炭还原四氧化三铁：2C Fe3O4高温3Fe 2CO2↑

4.铝和稀硫酸2Al 3H2SO4=Al2(SO4)3 3H2↑

FeO CFe CO(高温炼钢调节C含量)

(此反应分两步:Na2O2 2H2O===2NaOH H2O2;2H2O2===2H2O O2H2O2的制备可利用类似的反应:BaO2 H2SO4(稀)===BaSO4 H2O2)

Na2S Cl2==2NaCl S↓(在水溶液中)S2- Cl2=2Cl- S↓

Al2O3 3H2SO4===Al2(SO4)3 3H2O

2FeCl2 3Cl2===2FeCl3(在水溶液中不需加热)

5.碳酸不稳定而分解：H2CO3===H2O CO2↑

H2SO3 2FeCl3 H2O===H2SO4 2FeCl2 2HCl

2H2SO3 O2=4H SO42-

4Zn 10H 2NO3–=4Zn2 N2O↑ 5H2O

2.铁和稀硫酸Fe H2SO4=FeSO4 H2↑

Na2SO3 SNa2S2O3

HClO3 HI===HIO3 HCl

Fe??2O3 6H =2Fe3 3H2O

3H Ag3PO4=H3PO4 3Ag

Al2O3 6H =2Al3 3H2O

2.木炭还原氧化铜：C 2CuO高温2Cu CO2↑

H3PO4(浓) NaINaH2PO4 HI↑

2、氧化性:

H2SO4(浓) 2HI===SO2↑ I2 2H2O(不能用浓硫酸与NaI制取HI)

HClO H2SO3===H2SO4 HCl

(氧化性:HClO>HClO2>HClO3>HClO4,但浓,热的HClO4氧化性很强)

4H3PO4 Ca3(PO4)23Ca(H2PO4)2(重钙)

36H 6NO3– 10Fe=8Fe3 3N2↑ 18H2O

FeO 4H NO3―=Fe3 NO2↑ 2H2O

2、还原性:

二、金属单质 酸--------盐 氢气(置换反应)

4HNO34NO2↑ O2↑ 2H2O(保存在棕色瓶中)

Fe3O4 4H23Fe 4H2OCuO H2Cu H2O

3.碳酸镁与稀盐酸反应:MgCO3 2HCl===MgCl2 H2O CO2↑

Na2O2 2Na2Na2O(此反应用于制备Na2O)

一、金属单质 酸--------盐 氢气(置换反应)

金属氧化物

4、不稳定性：

2FeCl3 H2S===2FeCl2 2HCl S↓2Fe3 H2S=2Fe2 2H S↓

3HNO3 Ag3PO4==H3PO4 3AgNO3

H2SO4 Fe(Al)室温下钝化6H2SO4(浓) 2FeFe2(SO4)3 3SO2↑ 6H2O

H2SO3 H2O2===H2SO4 H2O

5H2SO3 2MnO4–=2Mn2 4H 3SO42– 3H2O

ClO3– 3H2S=6H SO42– Cl–

2Na2SO3 O2===2Na2SO4(Na2SO3在空气中易变质)

氧化还原反应：

1、氧化性:

3、与水的作用:

H2SO4(浓) NaNO3NaHSO4 HNO3↑(不挥发性酸制取挥发性酸)

3Na2SO3 2HNO3(稀)===3Na2SO4 2NO↑ H2O

4.铝和稀硫酸2Al 3H2SO4=Al2(SO4)3 3H2↑

H2SO3H2O SO2↑(在加热或酸性条件下分解)

FeO 2HCl===FeCl2 H2O

3.镁和稀硫酸Mg H2SO4=MgSO4 H2↑

H2SO3 2H2S===3S↓ 3H2O

3HClO HI===HIO3 3HCl

Na2O SO3==Na2SO4Na2O CO2==Na2CO3MgO SO3===MgSO4

1.水在直流电的作用下分解：2H2O通电2H2↑ O2↑

Fe3O4 8HCl===FeCl2 2FeCl3 4H2O

Fe2O3 Fe3FeO(炼钢过程中加入废钢作氧化剂)

H2SO3 X2 H2O===H2SO4 2HX(X表示Cl2,Br2,I2)

30HNO3 8Fe===8Fe(NO3)3 3N2O↑ 15H2O

Na2O H2O=2Na 2OH–

Na2O 2H =2Na H2O

5HNO3(稀) 3P 2H2O3H3PO4 5NO↑

1.锌和稀硫酸Zn H2SO4=ZnSO4 H2↑

2.硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 BaCl2====BaSO4↓ 2NaCl科学体系，使知识转化为能力。

30HNO3 8Fe===8Fe(NO3)3 3NH4NO3 9H2O

4H NO3- Fe=Fe3 NO↑ 2H2O

三、酸 盐--------另一种酸 另一种盐

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Al2O3 2OH―=2AlO2― H2O

4HNO3(浓) CCO2↑ 4NO2↑ 2H2O

6HNO3(浓) SH2SO4 6NO2↑ 2H2O

FeO 2H =Fe2 H2O

Na2O 2HCl==2NaCl H2O

36HNO3 10Fe===10Fe(NO3)3 3N2↑ 18H2O

H2SO3 2Fe3 H2O=4H 2Fe2 SO42–

Fe2O3 3H22Fe 3H2O(制还原铁粉)

2Fe3O4 16H 4I―=6Fe2 8H2O 2I2

3H2SO4(浓) Ca3(PO4)23CaSO4 2H3PO4(强酸制弱酸酸)

3.焦炭还原氧化铁：3C 2Fe2O3高温4Fe 3CO2↑

3S2- 8H 2NO3-=2NO↑ 3S 4H2O

单质、氧化物、酸、碱、盐

含氧酸

1.锌和稀硫酸Zn H2SO4=ZnSO4 H2↑

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